Što je element Holmium?

1. Otkrivanje holmijskih elemenata
Nakon što se Mosander razdvojioerbijumiterbijumizvitrijaGodine 1842. mnogi su kemičari koristili spektralnu analizu kako bi ih identificirali i utvrdili da nisu čisti oksidi elementa, što je potaknulo kemičare da ih i dalje razdvajaju. Nakon razdvajanjaytterbium oksidioksid s skandijumomOd ytterbium oksida, Cliff je 1879. godine razdvojio dva nova oksida elemenata. Jedan od njih je imenovan Holmium u znak obilježavanja Cliffovog rodnog mjesta, drevnog latinskog imena Stockholma, glavnog grada Švedske, Holmia i simbola elemenata HO. Kasnije je 1886. Boisbodran odvojio drugi element od Holmiuma, ali ime Holmium je zadržano. Otkrivanjem holmija i nekih drugih elemenata rijetke Zemlje, druga polovica treće faze otkrića elemenata rijetkih zemalja dovršena je.

2. Fizička svojstva holmija
Holmium je srebrnasto bijeli metal, mekan i duktilan; Točka taljenja 1474 ° C, točka ključanja 2695 ° C, gustoća 8,7947G/cm³. Holmium je stabilan u suhom zraku i brzo se oksidira pri visokim temperaturama;holmium oksidnajjača je poznata paramagnetska tvar. Holmium spojevi mogu se koristiti kao aditivi za nove feromagnetske materijale;holmium jodidkoristi se za izradu metalnih halogenijskih svjetiljki - holmium svjetiljke. Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi i lako se oksidira u vlažnom zraku i na visokim temperaturama. Izbjegavajte kontakt s zrakom, oksidima, kiselinama, halogenima i vlažnom vodom. Oslobađa zapaljive plinove kada je u kontaktu s vodom; Topiva je u anorganskim kiselinama. Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi, ali oksidira u vlažnom zraku i iznad sobne temperature. Ima aktivna kemijska svojstva. Polako razgrađuje vodu. Može se kombinirati s gotovo svim nemetalnim elementima. Postoji u ytrium silikatu, monazitu i drugim mineralima rijetke zemlje. Koristi se za izradu materijala za magnetsku leguru.

3. Kemijska svojstva holmija
Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi i lako se oksidira u vlažnom zraku i na visokim temperaturama. Izbjegavajte kontakt s zrakom, oksidima, kiselinama, halogenima i vlažnom vodom. Oslobađa zapaljive plinove kada je u kontaktu s vodom; Rastvara se u anorganskim kiselinama. Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi, ali oksidira u vlažnom zraku i iznad sobne temperature. Ima aktivna kemijska svojstva. Polako raspada vodu. Može se kombinirati s gotovo svim nemetalnim elementima. Postoji u ytrium silikatu, monazitu i drugim mineralima rijetke zemlje. Koristi se za izradu materijala za magnetsku leguru. Kao i disprozij, to je metal koji može apsorbirati neutrone proizvedene nuklearnom fisijom. U nuklearnom reaktoru kontinuirano gori s jedne strane i kontrolira brzinu lančane reakcije s druge. Opis elemenata: Ima metalni sjaj. Može polako reagirati vodom i otopiti se u razrijeđenoj kiselini. Sol je žuta. Oksid HO2O2 je svijetlo zeleni. Otapa se u mineralnoj kiselini za proizvodnju trovalentne ionske žute soli. Izvor elementa: Napravljen je smanjenjemholmium fluoridHOF3 · 2H2O s kalcijem.
Spojevi
(1)Holmium oksidje bijela i ima dvije strukture: kubično i monoklinično usmjereno na tijelo. Ho2O3 je jedini stabilni oksid. Njegova kemijska svojstva i metode pripreme iste su kao i lanthanum oksid. Može se koristiti za izradu holmijskih svjetiljki.
(2)Holmium nitratMolekularna formula: HO (NO3) 3 · 5H2O; Molekularna masa: 441.02; Obično je malo štetno za vodena tijela. Ne dopustite nerazrijeđenim ili velikim količinama proizvoda da dođu u kontakt s podzemnim vodama, vodenim putovima ili kanalizacijskim sustavima. Ne ispuštajte materijal u okruženje bez odobrenja vlade.

4. Metoda holmija u sintezi
1. Metal holmiummože se dobiti smanjenjem bezvodnogholmium triklorid or holmium trifluorids metalnim kalcijem
2. Nakon što se holmij odvoji od drugih rijetkih zemaljskih elemenata tehnologijom razmjene iona ili tehnologijom ekstrakcije otapala, metalni holmij može se pripremiti metalnim toplinskim redukcijom. Litijev toplinski redukcija rijetke zemlje klorida razlikuje se od kalcijevog toplinskog smanjenja rijetke zemlje klorida. Proces smanjenja prvog provodi se u plinskoj fazi. Litijev toplinski redukcijski reaktor podijeljen je u dvije zone grijanja, a procesi smanjenja i destilacije provode se u istoj opremi. Bezvodanholmium kloridpostavlja se u gornji titanijski reaktor Crucible (također komoru za destilaciju HOCL3), a Metalni litij za redukcijsko sredstvo postavlja se u donjem loncu. Tada se reakcijski spremnik od nehrđajućeg čelika evakuira na 7PA, a zatim zagrijava. Kad temperatura dosegne 1000 ℃, održava se određeno vrijeme kako bi se omogućiloHocl3Para i litij -para da biste u potpunosti reagirali, a smanjene čestice krutih metala s holmijuma padaju u donji krug. Nakon završetka reakcije smanjenja, samo se donji lonac zagrijava kako bi se destilirao licl u gornji lonac. Proces smanjenja reakcije uglavnom traje oko 10 sati. Da bi se proizveo čistiji metalni holmij, metalni litij bi trebao biti 99,97% litij visoke čistoće, a treba koristiti dvostruko destilirani bezvodni HOCL3.