arij, element 56 periodnog sustava elemenata.
Barijev hidroksid, barijev klorid, barijev sulfat... vrlo su česti reagensi u udžbenicima za srednje škole. Godine 1602. zapadni alkemičari otkrili su bolonjski kamen (također nazvan "sunčev kamen") koji može emitirati svjetlost. Ova vrsta rude ima male luminiscentne kristale koji će kontinuirano emitirati svjetlost nakon izlaganja sunčevoj svjetlosti. Ove karakteristike fascinirale su čarobnjake i alkemičare. Godine 1612. znanstvenik Julio Cesare Lagara objavio je knjigu "De Phenomenis in Orbe Lunae", u kojoj je zabilježio razlog luminiscencije bolonjskog kamena kao izveden iz njegove glavne komponente, barita (BaSO4). Međutim, 2012. godine izvješća su otkrila da pravi razlog luminiscencije bolonjskog kamena dolazi od barijevog sulfida dopiranog monovalentnim i dvovalentnim ionima bakra. Godine 1774. švedski kemičar Scheler otkrio je barijev oksid i nazvao ga "Baryta" (teška zemlja), ali metal barij nikada nije dobiven. Tek je 1808. britanski kemičar David elektrolizom iz barita dobio metal niske čistoće, a to je bio barij. Kasnije je dobio ime po grčkoj riječi barys (teški) i elementarnom simbolu Ba. Kineski naziv „Ba“ dolazi iz rječnika Kangxi, a znači netopljena bakrena željezna ruda.
metalni barijVrlo je aktivan i lako reagira sa zrakom i vodom. Može se koristiti za uklanjanje tragova plinova u vakuumskim cijevima i kinocijevima, kao i za izradu legura, vatrometa i nuklearnih reaktora. Godine 1938. znanstvenici su otkrili barij proučavajući produkte bombardiranja uranija sporim neutronima i nagađali da bi barij trebao biti jedan od produkata nuklearne fisije uranija. Unatoč brojnim otkrićima o metalnom bariju, ljudi i dalje češće koriste barijeve spojeve.
Najraniji korišteni spoj bio je barit - barijev sulfat. Možemo ga pronaći u mnogim različitim materijalima, kao što su bijeli pigmenti u foto papiru, bojama, plastici, automobilskim premazima, betonu, cementu otpornom na zračenje, medicinskom tretmanu itd. Posebno u medicinskom području, barijev sulfat je "barijeva krupica" koju jedemo tijekom gastroskopije. "Barijeva krupica" - bijeli prah bez mirisa i okusa, netopljiv u vodi i ulju, koji neće apsorbirati gastrointestinalna sluznica, niti će na njega utjecati želučana kiselina i druge tjelesne tekućine. Zbog velikog atomskog koeficijenta barija, može generirati fotoelektrični efekt s rendgenskim zrakama, zračiti karakteristične rendgenske zrake i stvarati maglu na filmu nakon prolaska kroz ljudska tkiva. Može se koristiti za poboljšanje kontrasta prikaza, tako da organi ili tkiva sa i bez kontrastnog sredstva mogu prikazati različite crno-bijele kontraste na filmu, kako bi se postigao učinak inspekcije i istinski prikazale patološke promjene u ljudskom organu. Barij nije esencijalni element za ljude, a netopljivi barijev sulfat koristi se u barijevoj krupici, tako da neće imati značajan utjecaj na ljudsko tijelo.
No, još jedan uobičajeni mineral barija, barijev karbonat, je drugačiji. Samo po imenu može se prepoznati njegova štetnost. Ključna razlika između njega i barijevog sulfata je u tome što je topljiv u vodi i kiselini, proizvodeći više barijevih iona, što dovodi do hipokalemije. Akutno trovanje barijevom soli relativno je rijetko, često uzrokovano slučajnim gutanjem topljivih barijevih soli. Simptomi su slični akutnom gastroenteritisu, pa se preporučuje odlazak u bolnicu na ispiranje želuca ili uzimanje natrijevog sulfata ili natrijevog tiosulfata za detoksikaciju. Neke biljke imaju funkciju apsorpcije i akumulacije barija, poput zelenih algi, kojima je za dobar rast potreban barij; brazilski oraščići također sadrže 1% barija, pa ih je važno konzumirati umjereno. Unatoč tome, viterit i dalje igra važnu ulogu u kemijskoj proizvodnji. Sastavni je dio glazure. U kombinaciji s drugim oksidima može pokazati i jedinstvenu boju, koja se koristi kao pomoćni materijal u keramičkim premazima i optičkom staklu.
Eksperiment kemijske endotermne reakcije obično se provodi s barijevim hidroksidom: nakon miješanja krutog barijevog hidroksida s amonijevom soli, može doći do jake endotermne reakcije. Ako se nekoliko kapi vode kapne na dno posude, može se vidjeti led koji je stvorila voda, a čak se i komadići stakla mogu smrznuti i zalijepiti za dno posude. Barijev hidroksid ima jaku alkalnost i koristi se kao katalizator za sintezu fenolnih smola. Može odvojiti i istaložiti sulfatne ione te proizvesti barijeve soli. Što se tiče analize, određivanje sadržaja ugljikovog dioksida u zraku i kvantitativna analiza klorofila zahtijevaju upotrebu barijevog hidroksida. U proizvodnji barijevih soli, ljudi su izumili vrlo zanimljivu primjenu: restauracija murala nakon poplave u Firenci 1966. godine završena je reakcijom s gipsom (kalcijev sulfat) kako bi se dobio barijev sulfat.
Drugi spojevi koji sadrže barij također pokazuju izvanredna svojstva, poput fotorefraktivnih svojstava barijevog titanata; visokotemperaturna supravodljivost YBa2Cu3O7, kao i neizostavna zelena boja barijevih soli u vatrometu, postali su vrhunci barijevih elemenata.
Vrijeme objave: 26. svibnja 2023.