arij, element 56 periodične tablice.
Barijski hidroksid, barijev klorid, barijski sulfat ... vrlo su česti reagensi u udžbenicima u srednjim školama. 1602. zapadni alkemičari otkrili su Bologna kamen (koji se naziva i "suncobran") koji može emitirati svjetlost. Ova vrsta rude ima male luminescentne kristale, koji će kontinuirano emitirati svjetlo nakon što su izloženi sunčevoj svjetlosti. Te su karakteristike fascinirale čarobnjake i alkemičare. Godine 1612. znanstvenik Julio Cesare Lagara objavio je knjigu "De Fenomenis u orbe lunae", koja je zabilježila razlog luminiscencije bologna kamena kako je izvedena iz njegove glavne komponente, Barite (BASO4). Međutim, u 2012. godini, izvješća su otkrila da je pravi razlog luminescencije Bologna Stonea dolazio iz barijevog sulfida dopiranog monalentnim i dvovalentnim bakrenim ionima. 1774. švedski kemičar Scheler otkrio je barijev oksid i nazvao ga "barita" (teška zemlja), ali metalni barij nikada nije dobio. Tek 1808. britanski kemičar David dobio je metal niske čistoće od Barita kroz elektrolizu, što je bio barij. Kasnije je nazvana po grčkoj riječi barys (teška) i elementarnom simbolu ba. Kineski naziv "BA" dolazi iz rječnika Kangxi, što znači da je nepromijenjena bakrena željezna ruda.
Metal od barijaje vrlo aktivan i lako reagira sa zrakom i vodom. Može se koristiti za uklanjanje plinova u tragovima u vakuumskim cijevima i epruvetama za slike, kao i za izradu legura, vatrometa i nuklearnih reaktora. Godine 1938. znanstvenici su otkrili Barium kada su proučavali proizvode nakon što su bombardirali uran sporim neutronima i nagađali da bi Barium trebao biti jedan od proizvoda nuklearne fisije urana. Unatoč brojnim otkrićima o metalnom barijem, ljudi i dalje češće koriste barijske spojeve.
Najraniji spoj koji se koristi bio je barite - barium sulfat. Možemo ga pronaći u mnogim različitim materijalima, poput bijelih pigmenata u foto -papiru, boje, plastike, automobilskih premaza, betona, cementa otpornog na zračenje, medicinskog tretmana itd., Osobito u medicinskom polju, barij sulfat je "barijski obrok" koji jedemo tijekom gastroskopije. Barijski obrok „- bijeli prah koji je bez mirisa i bez ukusa, netopljiv u vodi i ulju, a neće ga apsorbirati gastrointestinalna sluznica, niti će na njega utjecati želučana kiselina i druge tjelesne tekućine. Zbog velikog atomskog koeficijenta barijeva, on može stvoriti fotoelektrični učinak s rendgenskim zrakom, zračiti karakterističan rendgen i formirati maglu na filmu nakon prolaska kroz ljudska tkiva. Može se koristiti za poboljšanje kontrasta prikaza, tako da organi ili tkiva sa i bez kontrastnog sredstva mogu prikazati različit crno -bijeli kontrast filma, tako da postigne inspekcijski učinak, i uistinu pokaže patološke promjene u ljudskom organu. Barij nije bitan element za ljude, a netopljivi barijev sulfat koristi se u barijevom obroku, tako da neće imati značajan utjecaj na ljudsko tijelo.
Ali još jedan uobičajeni mineral barija, barijev karbonat je različit. Samo svojim imenom, može se reći njegovu štetu. Ključna razlika između IT -a i barij sulfata je ta što je topiv u vodi i kiselini, stvarajući više barijskih iona, što dovodi do hipokalemije. Trovanje akutnim barijem soli relativno je rijetko, često uzrokovano slučajnim gutanjem topljivih barijskih soli. Simptomi su slični akutnom gastroenteritisu, pa se preporučuje otići u bolnicu radi ispiranja želuca ili uzeti natrijev sulfat ili natrijev tiosulfat za detoksikaciju. Neke biljke imaju funkciju apsorpcije i nakupljanja barija, poput zelenih algi, koje zahtijevaju da barijev dobro raste; Brazilski orasi također sadrže 1% barija, pa ih je važno konzumirati u umjerenosti. Usprkos tome, Witrite i dalje igra važnu ulogu u proizvodnji kemikalija. To je komponenta glazure. U kombinaciji s drugim oksidima, može pokazati i jedinstvenu boju koja se koristi kao pomoćni materijal u keramičkim premazima i optičkom staklu.
Eksperiment kemijske endotermičke reakcije obično se vrši barijskim hidroksidom: nakon miješanja čvrstog barijevog hidroksida s amonijevom soli, može se pojaviti jaka endotermička reakcija. Ako se na dnu spremnika spusti nekoliko kapi vode, led formiran vodom može se vidjeti, pa čak i stakleni komadi mogu se smrznuti i zalijepiti na dno spremnika. Barijski hidroksid ima jaku alkalnost i koristi se kao katalizator za sintetiziranje fenolnih smola. Može odvojiti i taložiti sulfatne ione i proizvoditi barijske soli. U smislu analize, određivanje sadržaja ugljičnog dioksida u zraku i kvantitativna analiza klorofila zahtijevaju uporabu barijevog hidroksida. U proizvodnji barijskih soli, ljudi su izmislili vrlo zanimljivu primjenu: obnavljanje freske nakon poplave u Firenci 1966. dovršeno je reagiranjem gipsumom (kalcijev sulfat) za proizvodnju barij sulfata.
Ostali barij koji sadrže spojeve također pokazuju izvanredna svojstva, poput fotorefraktivnih svojstava barij titanata; Visoka temperaturna superprovodljivost YBA2CU3O7, kao i neophodna zelena boja barijskih soli u vatrometu, postale su istaknute elemente barija.
Post Vrijeme: svibanj-26-2023