arij, element 56 periodnog sustava elemenata.
Barijev hidroksid, barijev klorid, barijev sulfat… vrlo su česti reagensi u srednjoškolskim udžbenicima.Godine 1602. zapadni alkemičari otkrili su bolonjski kamen (koji se naziva i "sunčev kamen") koji može emitirati svjetlost.Ova vrsta rude ima male luminiscentne kristale, koji će kontinuirano emitirati svjetlost nakon što budu izloženi sunčevoj svjetlosti.Ove su karakteristike fascinirale čarobnjake i alkemičare.Godine 1612. znanstvenik Julio Cesare Lagara objavio je knjigu “De Phenomenis in Orbe Lunae”, u kojoj je zabilježio razlog luminiscencije bolonjskog kamena koji je izveden iz njegove glavne komponente, barita (BaSO4).Međutim, 2012. godine, izvješća su otkrila da pravi razlog svjetlucanja bolonjskog kamena dolazi od barijevog sulfida dopiranog jednovalentnim i dvovalentnim bakrenim ionima.Godine 1774. švedski kemičar Scheler otkrio je barijev oksid i nazvao ga "Baryta" (teška zemlja), ali metalni barij nikada nije dobiven.Tek je 1808. britanski kemičar David elektrolizom iz barita dobio metal male čistoće, a to je bio barij.Kasnije je dobio ime po grčkoj riječi barys (težak) i elementarnom simbolu Ba.Kinesko ime "Ba" dolazi iz rječnika Kangxi, što znači nerastopljena ruda bakra i željeza.
Metalni barijvrlo je aktivan i lako reagira sa zrakom i vodom.Može se koristiti za uklanjanje tragova plinova u vakuumskim i slikovnim cijevima, kao i za izradu legura, vatrometa i nuklearnih reaktora.Godine 1938. znanstvenici su otkrili barij kada su proučavali proizvode nakon bombardiranja urana sporim neutronima i nagađali da bi barij trebao biti jedan od proizvoda nuklearne fisije urana.Unatoč brojnim otkrićima o metalnom bariju, ljudi još uvijek sve češće koriste barijeve spojeve.
Najraniji korišteni spoj bio je barit – barijev sulfat.Možemo ga pronaći u mnogim različitim materijalima, kao što su bijeli pigmenti u foto-papiru, boji, plastici, automobilskim premazima, betonu, cementu otpornom na zračenje, medicinskim tretmanima, itd. Osobito u medicinskom polju, barijev sulfat je "barijev obrok" koji jesti tijekom gastroskopije.Barijevo brašno “- bijeli prah bez mirisa i okusa, netopljiv u vodi i ulju, neće ga apsorbirati gastrointestinalna sluznica, niti će na njega utjecati želučana kiselina i druge tjelesne tekućine.Zbog velikog atomskog koeficijenta barija, može generirati fotoelektrični učinak s rendgenskim zrakama, zračiti karakteristične rendgenske zrake i stvarati maglu na filmu nakon prolaska kroz ljudska tkiva.Može se koristiti za poboljšanje kontrasta prikaza, tako da organi ili tkiva sa i bez kontrastnog sredstva mogu prikazati različite crno-bijele kontraste na filmu, kako bi se postigao učinak inspekcije i istinski prikazale patološke promjene u ljudskom organu.Barij nije bitan element za ljude, a netopljivi barijev sulfat se koristi u barijevoj brašni, tako da neće imati značajan utjecaj na ljudski organizam.
Ali drugi uobičajeni mineral barija, barijev karbonat, je drugačiji.Već po nazivu može se zaključiti koliko je štetan.Ključna razlika između njega i barijevog sulfata je ta što je topiv u vodi i kiselini, proizvodeći više iona barija, što dovodi do hipokalijemije.Akutno trovanje barijevom soli je relativno rijetko, često uzrokovano slučajnim gutanjem topive barijeve soli.Simptomi su slični akutnom gastroenteritisu, pa se preporučuje odlazak u bolnicu na ispiranje želuca ili uzimanje natrijevog sulfata ili natrijevog tiosulfata za detoksikaciju.Neke biljke imaju funkciju upijanja i nakupljanja barija, poput zelenih algi, kojima je barij potreban za dobar rast;Brazilski oraščići također sadrže 1% barija pa ih je važno konzumirati umjereno.Unatoč tome, witherit i dalje igra važnu ulogu u kemijskoj proizvodnji.Sastojak je glazure.U kombinaciji s drugim oksidima, također može pokazati jedinstvenu boju, koja se koristi kao pomoćni materijal u keramičkim premazima i optičkom staklu.
Eksperiment kemijske endotermne reakcije obično se provodi s barijevim hidroksidom: nakon miješanja krutog barijevog hidroksida s amonijevom soli može doći do jake endotermne reakcije.Ako se nekoliko kapi vode kapne na dno posude, vidi se led koji je stvorila voda, a čak se i komadići stakla mogu zalediti i zalijepiti za dno posude.Barijev hidroksid ima jaku alkalnost i koristi se kao katalizator za sintezu fenolnih smola.Može odvojiti i istaložiti sulfatne ione i proizvesti barijeve soli.Što se tiče analize, određivanje sadržaja ugljičnog dioksida u zraku i kvantitativna analiza klorofila zahtijevaju upotrebu barijevog hidroksida.U proizvodnji barijevih soli ljudi su izmislili vrlo zanimljivu primjenu: restauracija zidnih slika nakon poplave u Firenci 1966. dovršena je reakcijom sa gipsom (kalcijevim sulfatom) kako bi se dobio barijev sulfat.
Drugi spojevi koji sadrže barij također pokazuju izvanredna svojstva, kao što su fotorefraktivna svojstva barijevog titanata;Visokotemperaturna supravodljivost YBa2Cu3O7, kao i neizostavna zelena boja barijevih soli u vatrometu, postali su vrhunci barijevih elemenata.
Vrijeme objave: 26. svibnja 2023